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化工熱力學(陳新志)(第五版)

化工熱力學(陳新志)(第五版)

  • 作者
  • 陳新志、蔡振云、錢超、周少東編著

《化工熱力學》(第五版)介紹了經典熱力學原理及其在化工中的應用。本書在介紹熱力學基本概念、性質和結構體系的基礎上,詳細介紹了p-V-T關系和狀態方程、均相封閉系統熱力學原理及其應用、均相敞開系統熱力學及相平衡準則、非均相系統的熱力學性質計算,另外還介紹了流動系統的熱力學原理及應用、化學反應平衡和常用熱力學基礎數據。本書新增了典型工程應用案例,讀者可掃描書中二維...


  • ¥49.00

ISBN: 978-7-122-36890-4

版次: 5

出版時間: 2020-10-01

圖書介紹

ISBN:978-7-122-36890-4

語種:漢文

開本:16

出版時間:2020-10-01

裝幀:平

頁數:264

編輯推薦

《化工熱力學》(第五版)講述經典熱力學原理及其應用,使讀者掌握一種更理性、高效和準確的推算流體性質的通用方法; 《化工熱力學》(第五版)進一步凝練了經典熱力學原理內容,使概念表達更準確,熱力學系統間的聯系更清析,應用對象與模型選擇的關系更明確,力求反映學科新進展; 《化工熱力學》(第五版)增加了第7章化學反應平衡和綜合工程案例,增強化工熱力學解決實際問題的功能。

作者簡介

陳新志,浙江大學化學工程與生物工程學院,教授,師從化工熱力學專家、中國科學院院士侯虞鈞教授,并獲得碩士、博士學位。學位論文均是化工熱力學的研究及應用,熱力學基礎較好。 完成了多項化工熱力學科研項目,如“大型合成氨中熱力學性質及模型(原石化總公司項目)”,“新形狀因子對應態原理的研究及應用(國家自然科學基金No.29876033)”,“狀態方程的研究及應用(教育部博士點基金No.98033508)”,“適用于固體物系的狀態方程研究(浙江省自然科學基金No.298030)”等;以第一作者或通信作者發表化工熱力學方面的科研論文62篇,化工熱力學應用能力較強。 長期在本科生和研究生教學第一線,參與教學改革。主持了若干教材建設和教改項目,如主持了教育部新世紀網絡工程項目“化工熱力學網絡教材”,通過教育部驗收;主編了教育部面向21世紀教材“化工熱力學”;主編了教學參考書“化工熱力學習題精解”;負責完成了“化工熱力學CAI建設”(浙大課程建設基金)。發表的化工熱力學教材和教學研究方論文如下 陳新志,“化工熱力學”教材設計,高等工程教育研究,2000,增刊69 陳新志,“化工熱力學”教材改革,化工高等教育,2000,325

精彩書摘

《化工熱力學》(第五版)介紹了經典熱力學原理及其在化工中的應用。本書在介紹熱力學基本概念、性質和結構體系的基礎上,詳細介紹了p-V-T關系和狀態方程、均相封閉系統熱力學原理及其應用、均相敞開系統熱力學及相平衡準則、非均相系統的熱力學性質計算,另外還介紹了流動系統的熱力學原理及應用、化學反應平衡和常用熱力學基礎數據。本書新增了典型工程應用案例,讀者可掃描書中二維碼獲取。為方便教與學、提高教學效率,本書還配有計算程序ThermalCal,有需要者可登錄www.cipedu.com.cn免費下載。 《化工熱力學》(第五版)是化學工程與工藝專業的本科生教材,也可供化學類、化工與制藥類、材料類和能源動力類專業的教師、研究生和工程技術人員參考。

目錄

第1章緒論1
1.1目的、意義和范圍1
1.2化工熱力學的內容及安排3
1.3教材的結構體系5
1.4熱力學性質6
1.5熱力學基本概念的回顧6
1.6熱力學性質計算的一般方法7
習題9

第2章p-V-T關系和狀態方程10
2.1引言10
2.2純物質的p-V-T相圖11
2.3狀態方程14
2.4立方型狀態方程15
2.4.1vanderWaals(vdW)方程15
2.4.2Redlich-Kwong(RK)方程16
2.4.3Soave(SRK)方程16
2.4.4Peng-Robinson(PR)方程17
2.5多常數狀態方程18
2.5.1virial方程18
2.5.2Benedict-Webb-Rubin(BWR)方程19
2.5.3Martin-Hou(MH)方程20
2.6混合法則21
2.6.1virial方程的混合法則22
2.6.2立方型方程22
2.6.3BWR方程23
2.6.4MH-81方程23
*2.7狀態方程體積根的求解23
2.7.1狀態方程體積根在p-V圖上的幾何形態24
2.7.2狀態方程體積根的求解25
習題29
參考文獻30

第3章均相封閉系統熱力學原理及其應用31
3.1引言31
3.2熱力學定律與熱力學基本關系式32
3.3Maxwell關系式34
3.4偏離函數36
3.5以T、p為獨立變量的偏離函數38
3.6以T、V為獨立變量的偏離函數41
3.7逸度和逸度系數44
3.7.1逸度和逸度系數的定義44
3.7.2逸度系數與p-V-T的關系46
3.7.3逸度和逸度系數隨T、p的變化46
3.8均相熱力學性質計算50
3.8.1純物質50
3.8.2定組成混合物52
3.9純物質的飽和熱力學性質計算54
3.9.1純物質的汽-液平衡原理54
3.9.2飽和熱力學性質計算55
3.10熱力學性質圖、表58
3.10.1T-S圖和lnp-H圖的一般形式59
3.10.2熱力學性質圖、表的制作原理60
習題63
參考文獻64

第4章均相敞開系統熱力學及相平衡準則65
4.1引言65
4.2均相敞開系統的熱力學關系66
4.3相平衡準則67
4.4非均相平衡系統的相律69
4.5偏摩爾性質69
4.6摩爾性質和偏摩爾性質之間的關系70
4.6.1用偏摩爾性質表達摩爾性質70
4.6.2用摩爾性質表達偏摩爾性質71
4.6.3偏摩爾性質之間的關系——Gibbs-Duhem方程72
*4.7混合過程性質變化73
4.8混合物中組分的逸度75
4.8.1定義75
4.8.2由組分逸度表示的相平衡準則76
4.8.3組分逸度的性質77
4.9組分逸度系數的計算77
4.10理想溶液和理想稀溶液81
4.11活度系數定義及其歸一化83
4.11.1活度系數的對稱歸一化83
4.11.2活度系數的不對稱歸一化84
4.12超額性質86
4.12.1超額吉氏函數86
4.12.2混合焓89
4.12.3其他超額性質89
4.13活度系數模型90
4.13.1二元Margules方程90
4.13.2二元vanLaar方程90
4.13.3Wilson方程91
4.13.4NRTL方程91
*4.13.5基團貢獻法預測液體混合物的活度系數簡介92
習題98
參考文獻99

第5章非均相系統的熱力學性質計算100
5.1引言100
5.2混合物的汽-液平衡101
5.2.1混合物的氣-液相圖101
5.2.2汽-液平衡的準則和計算方法104
5.2.3汽-液平衡計算類型105
5.2.4狀態方程法(EOS法)計算混合物的汽-液平衡108
5.2.5關于相互作用參數110
5.2.6狀態方程+活度系數法(EOS+γ法)計算混合物的汽-液平衡114
5.2.7氣體在液體中的溶解度117
5.2.8固體在流體中的溶解度118
5.2.9活度系數模型參數的估算119
*5.2.10無模型法(NM法)簡介123
5.2.11汽-液平衡數據的一致性檢驗124
5.3其他類型的相平衡計算127
5.3.1液-液平衡128
5.3.2汽-液-液平衡132
*5.3.3固-液平衡133
*5.4混合物熱力學性質的相互推算136
5.4.1EOS法136
5.4.2活度系數法137
習題138
參考文獻141

第6章流動系統的熱力學原理及應用142
6.1引言142
6.2熱力學第一定律143
6.2.1封閉系統的熱力學第一定律143
6.2.2穩定流動系統的熱力學第一定律143
6.3熱力學第二定律和熵平衡145
6.3.1熱力學第二定律145
6.3.2熵及熵增原理145
6.3.3封閉系統的熵平衡146
6.3.4穩定流動系統的熵平衡146
6.4有效能與過程的熱力學分析148
6.4.1理想功148
6.4.2損失功149
6.4.3有效能150
6.4.4有效能分析152
6.5流體的壓縮與膨脹過程154
6.5.1流體的壓縮154
6.5.2流體的膨脹154
6.6動力循環157
6.6.1朗肯循環(RankineCycle)157
6.6.2朗肯循環的改進160
6.7制冷循環162
6.7.1蒸汽壓縮制冷循環162
6.7.2吸收制冷循環原理介紹166
6.7.3氣體的液化167
6.8化工過程的能源高效利用168
6.8.1熱泵技術與應用168
6.8.2多效蒸發172
習題175
參考文獻178

第7章化學反應平衡179
7.1引言179
7.2化學反應的化學計量179
7.3化學反應平衡準則180
7.3.1化學反應進行方向與平衡常數180
7.3.2壓力對平衡的影響182
7.3.3溫度對平衡的影響184
7.4相平衡與化學反應平衡187
7.5多重化學反應平衡189
習題191
參考文獻192

第8章常用熱力學基礎數據193
8.1引言193
8.2熱力學數據查閱方法與工具193
8.2.1數據手冊193
8.2.2數據庫194
8.3熱力學數據的估算195
8.3.1對應態原理195
8.3.2基團貢獻法202
8.3.3混合物熱力學數據的估算226
參考文獻236

附錄238
附錄A純物質的物理性質表238
附錄B三參數對應態普遍化熱力學性質表240
附錄C水的性質表251
附錄D熱力學性質圖256
附錄E若干公式的推導260
附錄F熱力學性質計算軟件261
參考文獻262

主要符號表263

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